Кључна разлика: Ћелија је електрокемијска ћелија која добија електричну енергију из спонтане редокс реакције унутар ћелије. Батерија је у основи ништа више од хрпе или гомиле електрокемијских или галванских ћелија.

Батерије су важан изум за друштво; користе се у скоро свим апликацијама, укључујући бљескалице, мобителе, сатове, алармне сатове, итд. Замислите свијет у којем батерије не постоје и све ће радити само на струју, количина жица која би била у близини била би неугодна и опасна. Батерије се константно развијају са ставовима о покушају проналажења супстанци које би задржале трошкове током дужег времена. Батерије такође играју важну улогу у мобилности, а електрични аутомобили постају популарни. Батерије и ћелије су сличније, пошто су ћелије оно што покреће батерију, а батерија покреће уређај.

Ћелија је генеричко име за галванску ћелију или галванску ћелију. То је заправо електрокемијска ћелија која извлачи електричну енергију из спонтане редокс реакције унутар ћелије. Ћелије су одговорне за претварање хемијске енергије у електричну енергију за напајање електричних уређаја. Ове ћелије се обично састоје од два различита материјала који су повезани мостом соли или су појединачне полу-ћелије које су одвојене порозном мембраном. Електрохемијску ћелију открио је Луиги Галвани 1780. године, када је повезао два различита материјала (бакар и цинк) и повезао и различите дијелове живца жабље ноге, што је узроковало опадање ноге и након смрти жабе. Он је то назвао "струјом за животиње". Међутим, ово није била прва ћелија која је измишљена. Најранија позната батерија датирана је у древну Партију, гдје су за производњу напона кориштене посуде пуне лимунске киселине или сока од грожђа. Назвали су се као батерија у Багдаду, а њемачки директор Националног музеја Ирака Вилхелм Кониг тврдио је 1940. да су они слични у раду са галванском ћелијом.

Електрокемијска ћелија се састоји од две полу-ћелије. Свака полу-ћелија се састоји од електроде и електролита. Две полу-ћелије могу користити исти електролит. Током реакције, врсте из једне полу-ћелије губе електроне (оксидацију) до своје електроде, док врста друге полу-ћелије добија електроне (редукцију). Солни мост или порозни диск се користе да омогуће јонски контакт између две половине без мешања раствора. Пошто се електрони преносе с једне стране на другу, утврђује се разлика у набоју. Солни мост омогућава јонима да одржавају равнотежу између оксидације и редукције. Две електроде су познате као анода и катода и обје су повезане на високоотпорни волтметар. Волтметар помаже електродама да одрже напон. Разлика између пуњења се затим претвара у електричну енергију да би се користила у преносним уређајима.

Батерија је у основи ништа више од хрпе или гомиле електрокемијских или галванских ћелија. Италијански физичар Алессандро Волта заслужан је што је 1800. године изумио прву батерију гомилањем многих ћелија у серији. Израз 'галванска ћелија' или 'волтаика' је дат у част Волти. Међутим, он није био особа која је измислила термин 'батерија'. Гомила ћелија је позната као 'батерија' због Бењамина Франклина. Он је био прва особа која је употребила термин 'батерија'. Франклин је описао вишеструке Леиденове тегле (које су се користиле као кондензатори) као батерију, позивајући се на аналогију са батеријом топова. Батерија топова је обично термин који описује линију топова који се постављају у редовним интервалима како би се олакшало пуцање.

Ћелије су често затворене у пластичном или металном кућишту, са две тачке негативне (-) и позитивне (+) стране. Батерије се често сврставају у две широке категорије: Примарне батерије и секундарне батерије. Примарне батерије се не могу пунити и када се исцрпе, оне се морају одбацити. Секундарне батерије су пуњиве батерије и када се исцрпе, могу се обновити помоћу струје и пуњача. Примарне батерије се често користе за радио уређаје, камере, даљинске управљаче, сатове итд .; док се секундарне батерије користе у мобилним телефонима, дигиталним фотоапаратима, лаптоповима, итд. Секундарне батерије се не могу неограничено пунити због губитка електролита, унутрашње корозије и расипања активних материјала и морају се заменити након неколико пуњења.

Постоји и различит број батеријских ћелија које укључују мокре ћелије, суву ћелију, растопљену сол и резерве. Батерија на мокрој ћелији има текући електролит, док сува ћелија има електролит који је имобилизиран као паста, која је довољно течна да омогући проток електрона. Растаљене соли користе растопљену сол као електролит. Они се често користе у електричним возилима; међутим, они морају бити прописно изоловани јер ова врста батерије генерише много топлоте. Резервна батерија је батерија која се често складишти у несастављеном облику и активира се само када су унутрашњи делови састављени. Ове батерије се могу складиштити дуже вријеме и често су дио комплета за хитне случајеве. Ове батерије обезбеђују напајање само неколико минута.

Батерије се могу израдити и за различите врсте материјала, као што су алкалне, литијум-јонске, живине, цинк-угљеничне, никал-цинк-батерије, оловно-киселинске батерије, гориве ћелије итд. и напон се може повећати додавањем више батерија. Различите величине батерија укључују (4.5-Волт, Д, Ц, АА, ААА, АААА, А23, 9-Волт, ЦР2032, ЛР44 итд.) У зависности од примене батерије, ћелије се комбинују како би се обезбедио већи напон, на пример, 9-волтна батерија би имала 6 алкалних ћелија са пуњењем од 1, 5 В. 9-Волт батерија се користи у тешким свјетиљкама. Најчешћи тип батерије који се користи на тржишту је АА батерија или ААА батерија.