Кључна разлика: Електронегативност је хемијско својство које одређује тенденцију атома да привуче електроне у ковалентној вези. То је својство које се не може директно мерити. Електронски афинитет атома је количина енергије коју атом настаје када се електрону дода неутрални атом или молекул да би се претворио у негативни ион. У физици чврстог стања, афинитет електрона је такође познат као енергија потребна за померање електрона од дна најнижег проводног опсега до стационарног стања у оближњем вакууму.
Електронегативност је хемијско својство које одређује тенденцију атома да привуче електроне у ковалентној вези. То је својство које се не може директно мерити и на њега утиче атомски број атома и удаљеност коју његови валентни електрони имају од набијеног језгра. Дакле, што је већа електронегативност једињења или елемента, то више привлачи електроне према њему. Концепт електронегативности предложио је Линус Паулинг 1932. као додатак теорији валентних веза. Пошто се електронегативност не може директно мерити, израчунава се коришћењем атомских и молекуларних својстава атома као што су нуклеарни набој и број / локација других електрона присутних у атомским љускама.
Иако су међусобно сличне и мере тенденцију атома да привуче електроне; они носе неколико разлика. Једна од главних разлика је у томе што се концепт електронегативности не може квантификовати и примарно се користи за објашњење ковалентних веза и поларитета веза. Међутим, афинитет електрона се може квантификовати и лако се може измерити мерењем количине енергије која се ослобађа када се дода електрон. Електронегативност такође помаже у разумевању локације везујућег пара електрона. Електронегативност се бави појединачним атомима, док се афинитет електрона односи на атоме у молекулу. Електронегативност је такође својство, а афинитет електрона је мерење. Вредности електронегативности се такође могу мењати у зависности од молекула на који се веже, док се електронски афинитет не мења.