Кључна разлика: Емпиријска формула хемијског једињења показује најједноставнији позитивни целобројни однос атома сваког елемента присутног у једињењу. Молекуларна формула једињења, такође позната као хемијска формула, је начин изражавања количине атома које сваки елемент има у том одређеном једињењу.

Формуле играју важну улогу у хемији и физици. Иако се елемент или молекул може рећи по заједничком имену, он не даје много информација о наведеном елементу или молекулу. Дакле, користе се формуле. У зависности од типа формуле, она може пружити одређене врсте информација о молекулу да ће је особа морати вратити у периодни систем. Постоје две врсте формула које се обично користе: Емпиријски и Молекуларни.

Емпиријска формула хемијског једињења показује најједноставнији позитивни целобројни однос атома сваког елемента присутног у једињењу. Не односи се на изомерију, структуру или апсолутни број атома. Он такође не обезбеђује стварни број атома у једињењу. На пример, глукоза има молекулску формулу Ц6Х12О6, тако да би њена емпиријска формула била ЦХ2О. Она показује однос између атома сваког елемента у једињењу. Дакле, за сваки атом угљеника и кисеоника потребни су два атома водоника. Емпиријска формула се користи као стандард за већину јонских једињења и за макромолекуле. Међународна унија чисте и примењене хемије (ИУПАЦ) дефинише "емпиријску формулу" као "формирану јукстапозицијом атомских симбола са њиховим одговарајућим индексима да би дала најједноставнију могућу формулу која изражава састав једињења." формула. На пример, молекулска формула бутана је Ц4Х8, што чини њену емпиријску формулу ЦХ2, док је молекулска формула етилена Ц2Х4, што чини њену емпиријску формулу истом као ЦХ ₂ . Међутим, ово су два различита једињења. Емпиријска формула се обично користи за одређивање молекулске формуле једињења.

Молекуларна формула једињења, такође позната као хемијска формула, је начин изражавања количине атома које сваки елемент има у том одређеном једињењу. На пример, молекулска формула етанола је ЦХ3ЦХ2ОХ, што означава да има 6 атома водоника, два атома угљеника и један атом кисеоника. Постављање и веза атома чине спој. Да су једињења различито повезана, то би представљало потпуно друго једињење. Хемијска формула се обично изражава користећи једну линију симбола хемијских елемената, бројеве и такође може укључивати и друге симболе, као што су заграде, цртице, заграде и плус (+) и минус (-) знакови. Молекуларна формула обезбеђује одговарајућу структуру једињења. Међутим, он се разликује од структурне формуле која показује како су везе између атома повезане. Молекуларна формула се обично користи у хемијској реакцији да би се приказали хемијски детаљи или промене. Молекуларна маса је такође корисна да би се израчунала молекуларна маса елемента у једињењу. Поред тога, такође може помоћи да се предвиди број јона у једињењу и колико ће се њих ослободити када се растворе у води у јонском једињењу. Молекуларна формула се не може користити за одређивање тачног молекуларног распореда једињења. То је зато што се једно једињење може користити за стварање неколико структурних формула, познатих као изомери. Изомери су једињења која имају исту молекулску формулу, али различиту структурну формулу. Молекулска формула такође може помоћи да се открију сви могући изомери за молекул.

Обе ове формуле се често користе у хемији и физици у зависности од потребе особе.