Кључна разлика: Опште прихваћена смерница је да су органска једињења генерално једињења која готово увек садрже везе угљеник-водоник, док све остало што није класификовано као неорганска једињења. Постоје неки изузеци од овог правила. Углавном, подела органских и неорганских једињења зависи од скупа својстава која одређују сваки скуп.

Молекул је најмања количина хемијске супстанце која може постојати. Као што је најмања количина воде коју може имати је молекул воде или Х20. Састоји се од различитих атома заједно; стога се може раздвојити натраг у различите атоме.
Једињења су подељена у две главне категорије: органска једињења и неорганска једињења. Међутим, проблем се јавља јер се током година дефиниција о томе шта чини органско једињење и неорганско једињење значајно разликује. Чак ни сада, не постоји дефинитиван опис онога што одговара категорији.
Општеприхваћена смерница је да су органска једињења генерално једињења која готово увек садрже везе угљеник-водоник, док све остало што није класификовано као неорганска једињења. Постоје неки изузеци од овог правила. Углавном, подела органских и неорганских једињења зависи од скупа својстава која одређују сваки скуп.
Генерализована својства органских и неорганских једињења:
Органски састојци; састојци органског порекла | Неоргански спојеви |
Многи су гасови, течности или чврсте материје | Већина су чврста тијела |
Обично увек садрже угљеник, нарочито угљеник-водоничне везе | Може садржати угљик. Садржи метал и друге елементе. Не садржи везе угљеник-водоник. |
Углавном се налази у живој материји, тј. У животињама и биљкама. | Генерално се добија из неживих материја, тј. Минерала. |
Биолошка природа | Минералне природе |
Нека једињења су веома комплексна и имају велике молекуларне масе. Ова комплексна једињења су стабилна. | Неорганска једињења су мање комплексна. Компаративно комплексно једињење је генерално мање стабилно. |
Формирају се ковалентне везе | Већина формира ионску везу, присутне су неке ковалентне везе |
Састоји се од свега неколико елемената, најчешће угљеника, водоника, кисеоника, азота, сумпора и фосфора | Састоји се од свих познатих елемената |
Није могуће направити соли због ковалентности угљеника | Направите соли |
Нижа талишта и тачке кључања | Веће тачке топљења и кључања |
Нерастворљив у води, растворљив у органским растварачима | Лако растворљив у води, нерастворљив у органским растварачима |
Високо запаљив и испарљив | Није запаљив и не хлапљив |
Сиромашнији проводници топлоте и електричне енергије у воденим растворима | Бољи проводници топлоте и електричне енергије у воденим растворима |
Спорија брзина реакције | Већа брзина реакције |
Ствара сложенији скуп производа током реакције | Ствара мање комплексан сет производа током реакције |
Покажите феномен изомерије | Само координациона једињења показују феномен изомерије |
Разврстава се у многе класе на основу функционалних група, познатих као хомологне серије. Свака класа је представљена општом формулом и чланови показују сличне особине. | Класификовани су као киселине, базе и соли. Нису пронађене хомологне серије |
Укључите нуклеинске киселине, масти, шећере, протеине, ензиме и многа горива. | Укључите соли, метале, супстанце направљене од појединачних елемената и било која друга једињења која не садрже угљеник везан за водоник. |
Примери: метан, етан, ацетилен, алкохоли, угљен тетраклорид (ЦЦл4), уреа [ЦО (НХ2) 2] | Примери: угљен диоксид, сумпорна киселина, НаЦл, дијамант (чисти угљен) |