Кључна разлика: Оксидација и редукција су два процеса који се јављају у редокс реакцији. У оксидацији, молекул, атом, или ион доживљава повећање оксидационог стања или у основи губи електроне. У редукцији, молекул, атом или ион доживљавају смањење оксидационог стања, односно добијају електроне.
У оксидацији, молекул, атом, или ион доживљава повећање оксидационог стања или у основи губи електроне. Смањење је у суштини супротно. У редукцији, молекул, атом или ион доживљавају смањење оксидационог стања, односно добијају електроне.
Оксидација и редукција се увек дешавају истовремено. То је углавном зато што молекул, атом или ион губи електрон; електрон мора да оде негде; другим молекулима, атомима или ионима. Овај молекул, атом или ион, заузврат добија изгубљени електрон.
Размотримо један пример:
Х 2 + Ф 2 → 2 ХФ
Раздвојимо их на атоме и јоне:
Х 2 → 2 Х + + 2 е -
Молекул водоника губи два електрона да би постао два водонична иона. То је у суштини оксидациона реакција, јер укључује губитак електрона.
Ф 2 + 2 е− → 2 Ф -
Флуор добија два електрона изгубљена молекулом водоника да постану два јона флуора. Ово је у суштини реакција редукције, јер је укључена добит електрона.
2 Х + + 2 Ф- → 2 ХФ
Дакле, целокупне редокс реакције могу бити написане као:
Х 2 + Ф 2 → 2 ХФ
Док се оксидација и редукција дешавају на нивоу молекула или атома, још увек је могуће видети примере редокс реакција у нашем свакодневном животу. Неки примери редокс реакције су хрђање гвожђа; затамњење јабуке; бјелило које разбија мрље, итд.
