Кључна разлика: Емисија је способност супстанце да испушта светлост, када је у интеракцији са топлотом. Апсорпција је супротност емисије, где енергија, светлост или зрачење апсорбују електрони одређене материје.

Емисиони и апсорпциони спектри су технике које се користе у хемији и физици. Спектроскопија је интеракција зрачења и материје. Користећи спектроскопију, научник може да схвати састав одређене материје. Ово је заиста корисно, када се ради са непознатим супстанцама. Емисијски спектри и апсорпциони спектри су различити, али су и даље међусобно повезани.

Емисија је способност супстанце да испушта светлост, када је у интеракцији са топлотом. Свака супстанца реагује различито када је у интеракцији са светлом. Материјал почиње са основним стањем, гдје су сви молекули стабилни и смјештени. Међутим, када се топлота, енергија или светлост примењују на супстанцу, неки од молекула прелазе у стање више енергије или побуђено стање. Током овог стања молекули су нестабилни и покушавају да емитују енергију да би дошли до стања равнотеже. Молекули емитују енергију у облику фотона или светлости. Разлика између супстанце у основном стању и побуђеном стању се затим користи за одређивање нивоа емисије супстанце.

Сваки елемент или супстанца има јединствени ниво емисије или количину енергије коју зрачи; ово помаже научницима да идентификују елементе у непознатим супстанцама. Емисија једног елемента је забележена на емисионом спектру или атомском спектру. Емитовање објекта мери колико светлости емитује. Количина емисије објекта варира у зависности од спектроскопског састава објекта и температуре. Фреквенције на емисионом спектру су забележене у фреквенцијама светлости, где боја светла одређује фреквенцију. Фреквенције се могу одредити помоћу формуле Епхотон = хв, где је 'Епхотон' енергија фотона, 'в' је њена фреквенција, а 'х' је Планкова константа. Емисија се може десити у облику светлости и зрака, као што су гама и радио. Спектар је тамна таласна дужина са тракама боје на њој, која се користи за одређивање емисије објекта.

Апсорпција је супротност емисије, где енергија, светлост или радијација апсорбује

електрона одређене материје. Апсорпција је способност материје или електрона да апсорбује светлост или зрачење које их претвара у стање више енергије. Апсорпција се користи за одређивање нивоа апсорпције одређених објеката и њихове способности да задрже топлоту. Спектар апсорпције је цртање енергије која је апсорбована од стране елемента или супстанце. Апсорпција се може нацртати у таласној дужини, фреквенцији или таласном броју. Постоје два типа апсорпције: атомски апсорпциони спектри и молекуларни апсорпциони спектри.

Апсорпција се користи за одређивање присуства одређене супстанце у узорку или количине присутне супстанце у узорку. Користе се и за молекуларну и атомску физику, астрономску спектроскопију и даљинско очитавање. Апсорпција је примарно одређена атомским и молекуларним саставом материјала. Они такође могу да зависе од температуре, електромагнетног поља, интеракције између молекула узорка, кристалне структуре у чврстим материјама и температуре. Да би се одредио ниво апсорпције супстанце, сноп зрачења је усмерен на узорак и одсуство светлости која се рефлектује кроз објекат може се користити за израчунавање апсорпције. Апсорпциони спектар је обично светао, са тамним тракама које пролазе кроз њега. Ове тамне траке се користе за одређивање апсорпције објекта.

	Емисија	Абсорптион Спецтра
Опис	Емисија је способност супстанце да испушта светлост, када је у интеракцији са топлотом.	Апсорпција је супротност емисије, где енергија, светлост или зрачење апсорбују електрони одређене материје.
Субјецтс	Хемија и физика
Сврха	Може се користити као дио спектроскопије за одређивање састава одређене материје.	Може се користити као дио спектроскопије како би се одредио ниво апсорпције одређених објеката и њихова способност задржавања топлине. Може се користити и за молекуларну и атомску физику, астрономску спектроскопију и даљинско очитавање.
Врсте	-	Атомски апсорпциони спектри и спектри молекуларне апсорпције.
Утицај на молекуле	Када супстанца ступа у интеракцију са светлом, онда неки њени молекули апсорбују топлоту из светлости и постају узбуђени. То их доводи до нестабилности и покушавају да емитују вишак енергије да се врате у нормалу. Узбуђени молекули ослобађају вишак енергије у облику фотона, који су такође познати и на светлосним честицама.	Када супстанца реагује са светлом, онда неки њени молекули апсорбују светлост или зрачење. Типови таласне дужине светлости који се апсорбују могу се мапирати.
Резултат	Тип емитованог фотона помаже да се одреди врста елемената из којих је супстанца формирана, јер сваки елемент или супстанца има јединствени ниво емисије или количину енергије коју зрачи	Врста светлосних таласних дужина које се апсорбују помаже да се утврди колико је количине супстанце присутно у узорку.
Поједностављено речено	Емисијски спектри бележе таласне дужине које емитују материјали, који су раније стимулисани енергијом.	Спектри апсорпције бележе таласне дужине које је материјал апсорбовао
Изгледа	Тамне боје, са светлим тракама које пролазе кроз њега. Ове светлосне траке се користе за одређивање типова фотона које емитује објекат.	Светло обојене, са тамним тракама које пролазе кроз њега. Ове тамне траке се користе за одређивање апсорпције објекта.
Јединице	Фреквенције емитовања могу се одредити помоћу формуле Епхотон = хв, где је 'Епхотон' енергија фотона, 'в' је њена фреквенција, а 'х' Планкова константа.	Може се исцртати у таласној дужини, фреквенцији или таласном броју.