Кључна разлика: У хемији, егзотермна и ендотермна су два истакнута типа реакција. Ендотермна реакција захтева топлоту (енергију). С друге стране, егзотермна реакција је она која ослобађа топлоту (енергију). Дакле, обје реакције су управо супротне једна од друге.

Кад год молекули међусобно комуницирају, јављају се различите реакције. Ове реакције се сврставају у многе групе према њиховим особинама или карактеристикама. Две од ових реакција су познате као егзотермне и ендотермне реакције.

Ендотермна реакција захтева топлоту. С друге стране, егзотермна реакција је она која ослобађа топлоту. Дакле, обје реакције су управо супротне једна од друге. Да би се детаљно сазнало о тим реакцијама потребно је научити основне принципе који стоје иза њих. Ендотермна реакција је она врста реакције која захтијева или треба енергију. Ова енергија се напаја из околине. Количина енергије која се доводи до ових реакција може варирати.

Један од најчешћих примјера ових реакција је реакција фотосинтезе у којој биљке узимају енергију од сунчеве свјетлости и затим претварају угљични диоксид и воду у кисик и шећер. Енергетски садржај реактаната у овом случају је мањи од производа.

Егзотермна реакција је управо супротна од ендотермне реакције, јер производи топлоту. У неким егзотермним процесима, у почетку може бити потребна одређена количина топлоте за почетак процеса. Једном када се испоручи, систем почиње самостално производити топлоту. Све реакције сагоревања спадају у категорију ове врсте реакције.

Ове две реакције могу се једноставно схватити помоћу једначина. Претпоставимо да након реакције молекул А генерише Б и Ц молекул. Енергија А остаје већа од укупне енергије Б и Ц. У овом случају, прекомјерна енергија ће бити ослобођена у околину, а реакција ће бити названа као егзотермна реакција.

А ---> Б + Ц + енергија

(реактанти) (производи)

Слично томе, може се представити и ендотермна реакција. Претпоставимо да А треба да узме неку енергију из своје околине да би формирао производ Д. Када молекул А узима енергију из околине, онда се та околина након реакције хлади. Отапање леда је пример ендотермне реакције.

А + енергија ---> Д

(реактанти) (производ)

Поређење између егзотермне и ендотермне:

	Егзотермно	Ендотхермиц
Дефиниција	Егзотермна реакција је управо супротна од ендотермне реакције, јер производи топлоту.	Ендотермна реакција је она врста реакције која захтијева или треба енергију. Ова енергија се напаја из околине.
Симболиц Екуатион	А -> Б + Ц + енергија	А + енергија -> Д
Примери	Дигестија хране ослобађа енергију Све реакције сагоревања (пожари) Додавање алкалног метала у воду 2 На + 2 Х2О -> 2 НаОХ + Х2 + енергија	Топљење леда апсорбује енергију Растварање амонијум нитрата у води (суштина комерцијалних хладних паковања)
Енерги Цонтент	Енергетски садржај производа је већи од реактаната	Енергетски садржај реактаната је мањи од производа